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Aufgaben zum Thema AnalytikChromatographieAbituraufgaben 1998_III_3 Aufgabe 3 mit Lösung (Prinzip, Saccharide - Detektion durch Reduktionsvermögen - Rf-Werte-Berechnung - Co-Chromatographie) 2006_I_1 Sorbinsäure - Identifizierung durch zweidimensionale Dünnschichtchromatographie MaßanalyseAbituraufgaben1983 III 1. Ein bestimmtes Erz enthält unter
anderem die Eisenoxide FeO und Fe2O3;
die übrigen Bestandteile des Erzes stören die Untersuchung nicht. Bei der Analyse des Erzes werden im ersten Schritt
0,33 g unter Schutzgas (Stickstoff) in Schwefelsäure gelöst und mit einer
Kaliumpermanganatlösung der Konzentration c(KMnO4)=0,02
mol/l titriert, von der 20,3 ml verbraucht werden. Im zweiten Schritt der Analyse werden 0,37 g Erz
unter Schutzgas in Schwefelsäure gelöst und die dreiwertigen Eisenionen zu
zweiwertigen reduziert. Zur Titration werden jetzt 42,6 ml der
Kaliumpermanganat-Lösung verbraucht. 1.1 Stellen Sie die Reaktionsgleichung für den
Redoxvorgang zwischen Eisen(II)-ionen und Permanganat-Ionen auf! (3BE) 1.2 Berechnen Sie die Massenanteile (in Prozent) der
beiden Eisenoxide im Erz! Der Gang der Berechnung muss ersichtlich sein. (11BE)
[Ergebnis: 44,16% FeO, 42,8% Fe2O3]
1984 I 1. Der Calcium-Gehalt einer Wasserprobe soll
manganometrisch bestimmt werden. Zu diesem Zweck werden 50 ml des zu
untersuchenden Wassers mit Ammoniumoxalatlösung versetzt. Dadurch werden die
Calcium-Ionen quantitativ gefällt. Der Niederschlag wird abfiltriert, gewaschen
und anschließend mit verdünnter Schwefelsäure aufgelöst. Bei der
darauffolgenden Titration mit mit Kaliumpermanganatlösung der Konzentration
c(KMnO4)=0,02
mol/l geht die Oxalsäure quantitativ in Kohlenstoffdioxid über. Dabei werden
18 ml der Maßlösung verbraucht. 1.1 Stellen Sie die Gleichung für die Reaktion von
Kaliumpermanganat mit Oxalsäure auf! (4 BE) 1.2 Berechnen Sie die Stoffmengenkonzentration an
Calcium-Ionen in dem untersuchten Wasser! Der Gang der Berechnung muss ersichtlich sein.
(7 BE) [Ergebnis: 1,8*10-2
mol/l] 85_I_2 85_II_1 86_IV_1 87_III_1 88_I_1 89_III_1 90_II_1 90_IV_1 Abiturprüfung 1990 Aufgabe IV 1.Zur Bestimmung des Eisengehalts einer Legierung
werden 0,178g der Legierung unter Schutzgas in verd. Schwefelsäure gelöst. Das
Eisen geht dabei in Eisen(II)-ionen über. Zur Bestimmung des Gehalts an Eisen(II)-ionen wird
die Lösung mit einer Kaliumpermanganatlösung titriert. Der Verbrauch beträgt
6,13 ml. Bei dieser Titration stören die anderen Legierungsbestandteile nicht. Die Stoffmengenkonzentration der Kaliumpermanganatlösung
wurde zuvor mit einer Oxalsäurelösung
bekannter Konzentration ermittelt. Dabei wurden 9,75 ml der Permanganatlösung
durch 10ml Oxalsäurelösung der Konzentration c(H2C2O4)=5*10-2
mol/l reduziert. Die Oxalsäure wird dabei zu Kohlenstoffdioxid oxidiert. 1.1 Stellen Sie für die drei genannten Reaktionen
die Gleichungen auf! (6 BE) 1.2 Berechnen Sie den Eisengehalt der Legierung in
Massenprozent! (6 BE) (Ergebnis: 19,7 %) 91_II_1 91_IV_1 92_IV_1 93_II_1 93_IV_1 94_I_1 95_III_1 96_III_1 Abitur 1996 III 1 In einem Labor werden Wasserproben auf ihren
Gehalt an Eisen(II)-Ionen kontrolliert. Dazu nimmt man 25 ml der Probe, versetzt
sie mit verdünnter Schwefelsäure und titriert mit einer Kaliumpermanganat-Lösung
der Konzentration c(KMnO4) = 0,02 mol/l.
Dabei wird versehentlich übertitriert.
Um das Missgeschick zu korrigieren, werden der Probe 0,203 g
Eisen(II)-sulfatheptahydrat (FeSO4 - 7 H2O) zugesetzt.
Dann wird mit der genannten Kaliumpermanganat-Lösung weitertitriert, bis
alle Eisen(II)-Ionen oxidiert sind. Der Gesamtverbrauch an Permanganat-Lösung
beträgt 25,5 ml. 1.1 [3 BE] Erstellen Sie für diese
manganometrische Bestimmung die Reaktionsgleichung, und legen Sie dar, wie der
Endpunkt der Titration erkannt werden kann! 1.2 [5 BE] Berechnen Sie die Masse der
Eisen(II)-Ionen in der Wasserprobe!
Der Gang der Berechnung muss klar ersichtlich sein. 97_I_1.3 Abitur 1997 I 1.3
Neben dem Tensid und anderen Komponenten sind in einem Vollwaschmittel
auch Bleichmittel enthalten.
Diese bestehen im wesentlichen aus Natriumperborat (NaBO2
. H2O2 . 3 H2O). Beim Waschvorgang zerfällt bei Temperaturen
über 60°C das gebundene Wasserstoffperoxid, wodurch farbige Verschmutzungen
auf der Faser oxidativ zerstört werden. Der Gehalt an Perborat im Waschmittel kann
durch Titration in schwefelsaurem Milieu mit Kaliumpermanganatlösung bestimmt
werden. 1.3.1 [3 BE] Entwickeln Sie aus
Teilgleichungen die Reaktionsgleichung für diese Bestimmung! 1.3.2 [6 BE] Zur Bestimmung des
Bleichmittelgehalts werden 500 mg Vollwaschmittel in Wasser gelöst, die Lösung
mit Schwefelsäure angesäuert und dann mit Kaliumpermanganatlösung der
Konzentration c(KMnO4) = 0,002 mol/1 titriert. Der Verbrauch an Maßlösung beträgt
117,6 ml. Berechnen Sie in Prozent den Massenanteil des
Natriumperborats im Waschmittel! Der Gang der Berechnung muß klar ersichtlich
sein. 98_IV_1 99_IV_3.2 00_III_1 01_IV_1 2002_IV_1 ** Rücktitration - Verschmutzungsgrad einer Abwasserprobe - Permanganatmethode 2003_I_1** Calciumionen-Gehalt in einer Bodenprobe - Rücktitration 2004_I_2 ** Benzoesäure-Gehalt in einer Fischkonserve 2005_I_1 Wasserstoffperoxid in Abwasserprobe - manganometrisch und photometrisch 2006_III_1 Bestimmung von Mn2+ in Roheisenprobe nach Volhard-Wolff mit Permanganat in alkalischer Lösung 2007_A2_1 Nitrit in Pökelsalz - manganometrisch und photometrisch SpektroskopieAbituraufgaben 2005_I_1 Wasserstoffperoxid in Abwasserprobe - manganometrisch und photometrisch 2006_I_2.1 Absorptionsspektren von Phenol und 2-Nitrophenol [->13/2 Farbstoffe] 2007_A2_1 Nitrit in Pökelsalz - manganometrisch und photometrisch
Summenformel, Strukturermittlung, MolekülmassenbestimmungAbituraufgaben 83_I_1.3 85_III_1.1 85_III_1.2.1,1.2.2 87_II_1.1,1.2 87_II_1.3,1.4 88_II_4 89_I_1.3 90_III_1.1,1.2 91_I_1.1 91_III_1 92_I_1 93_III_1.1,1.2,1.3 93_IV_2 94_III_1.1.1,1.1.2 95_I_1 96_II_1.1,1.2 [Verbrennungsanalyse C,H_Absorptionsgefäß zerbricht,Cl, (C2H5Cl)n; Molekülmassenbestimmung durch Anwendung der allg. Gasgleichung] 96_IV_1 97_IV_1 98_I_1 99_II_2 99_IV_3.1 00_I_1 01_II_1 [Verbrennungsanalyse C,H,N,O Glycin] 2003_III_1.1 Verbrennungsanalyse nach Liebig, 1.2 Molekülmassenbestimmung nach Viktor Meyer 2005_IV_2 Verbrennungsanalyse nach Liebig, Molekülmassenbestimmung nach Viktor Meyer [->] 2006_I_3.1 Wassergehalt einer Bodenprobe mit Calciumcarbid bestimmt - Anwendung der allgemeinen Gasgleichung
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