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4 Vielfalt und Ordnung chemischer Reaktionen 14h

        4.1 Oxidation und Reduktion

                4.1.1 Luft und Sauerstoff

                4.1.2 Oxidation als Sauerstoffaufnahme

                4.1.3 Oxide und Oxidationsmittel

                4.1.4 Wasserstoff als Reduktionsmittel: Reduktion

                4.1.5 Redoxreaktion als Sauerstoffübertragung

        4.2 Saure und alkalische Lösungen: Indikatoren, Neutralisation

        4.3 Katalyse

 

 

4.1 Oxidation und Reduktion

                4.1.1 Luft und Sauerstoff  

 

Lehrplan Luft als Gasgemisch; Erfassen der Bedeutung der Luft und Problematik der Luftverschmutzung (->Ek; ->U,MT,GE,EU)
Literatur
Medien
Geräte
Chemikalien

Versuch: Analyse der Luft mit Kupferpulver im Kolbenprobergerät - Untersuchung des restlichen Gases mit Glimmspan

Ist Luft eine chemische Verbindung oder ein Gasgemisch?

Siedekurve - Trennung der Bestandteile flüssiger Luft durch Destillation

 

[FOLIE]

Zusammensetzung der Luft:

  • 78% Stickstoff

  • 21% Sauerstoff

  • 0,9% Argon

  • 0,03% Kohlenstoffdioxid

  • Spuren weiterer Edelgase (Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon)

  • Wasserdampf

 

   

4.1.2 Oxidation als Sauerstoffaufnahme

                4.1.3 Oxide und Oxidationsmittel

                4.1.4 Wasserstoff als Reduktionsmittel: Reduktion

                4.1.5 Redoxreaktion als Sauerstoffübertragung

       

 4.2 Saure und alkalische Lösungen: Indikatoren, Neutralisation  

 

Sicherheitsratschläge für den Umgang mit Säuren

Aufbewahrung: 

  • kindersicher 

  • nicht über Augenhöhe 

  • nur in beschrifteten Chemikalienflaschen - nicht in Haushaltsgefäßen!

Handhabung:

  • Schutzbrille tragen

  • beim Verdünnen: stets die Säure in das Wasser gießen, nie umgekehrt

Bei Augenverätzungen: Sofort gründlich mit viel Wasser spülen, dann erst zum Augenarzt

 

Übung: Bestimmung der Konzentration von Speiseessig durch Titration

Vorüberlegungen: Angaben auf dem Flaschenettikett: "Enthält 5% Säure" - Die Aufgabenstellung besteht darin, diese Konzentrationsangabe nachzuprüfen.

 

Planung und Vorbereitung des Versuchs:

 

Formel der Essigsäure: CH3-COOH  bzw. C2H4O2   M = 2*12 + 4*1 + 2*16 = 60 g/mol

für die Titration steht Natronlauge der Konzentration c = 1,000 mol/l zur Verfügung. Volumenmessung mit 10-ml-Vollpipetten und 50-ml-Büretten.

 

Abschätzen, welches Probenvolumen zweckmäßig ist [10-20-25  ml]

Indikator: Phenolphthalein

Auffüllung der Bürette mit NaOH c=1mol/l

 

Titration bis zur ersten Rosafärbung, die das gesamte Volumen erfasst

 

Volumenablesung

 

Auswertung:

 

 

        4.3 Katalyse